Quimica

Monday, August 22, 2005

INTEGRANTES:

Darwin Daniel Pacherre Espinoza
Kneyo Roña Ramirez


PREGUNTAS:


1.- Clases de compuestos por el número de elementos

2.- Clasifica a los ácidos oxácidos

3.- Describe como se forman cada uno de las clases de ácidos oxácidos

4.- Escribe 10 ejemplos de ecuaciones de cada uno de los ácidos oxácidos

precisando sus respectivas nomenclaturas.

5.- Cómo se subdividen las sales oxisales y haloideas.

6.- Escribe 10 ejemplos de ecuaciones sobre las formaciones de cada de las

clases de sales, indicando sus respectivas nomenclaturas.

7.- Investiga las reglas sobre el uso correcto del hipoclorito de sodio

8.- Investiga sobre los efectos negativos del uso de los ácidos inorgánicos

y su incidencia en la destrucción de la vida . Escribe ejemplos.

9. Investiga sobre la elaboración de un proyecto económico para la

producción de lejía.

DEESARROLLO:

1. Clases de compuestos por el número de elementos:

1. COMPUESTOS BIANRIOS

Formados por dos elementos distintos. Se clasifican en:

Compuestos Oxigenados u Oxidos:

Los oxidos estan formados por OXIGENO y otro elemento. Si el elemento es metal se llama OXIDO METALICO y si el elemento es no metal se llama OXIDO NO METALICO.

Oxido Metalico u Oxido Basico:

Tradicionalmente cuando el metal tiene mas de una valencia, para denominar a estos oxidos, se agrega al nombre del metal la terminacion OSO o ICO segun sea la valencia menor o mayor.

Otra forma de designar estos oxidos consiste en indicar la valencia mediante un numero romano, estos son lo nombres de STOCK.

Ejemplos:

Fórmula Nombre tradicional Nombre de Stock:

FeO ======> Oxido Ferroso.

Oxido de Fierro (II)

Fe2 O3 ======> Oxido Ferrico

Oxido de Fierro (III)

Oxido No Metalico:

Un grupo importante de los de los óxidos no metálicos puede reaccionar con el agua para dar origen a los compuestos conocidos como oxiácidos, que se les denomina ANHIDRIDOS.

En la nomenclatura tradicional se diferencian las valencias mediante los sufijos OSO e ICO y los prefijos HIPO y PER . Ejemplos:

Formula Nomenclatura T radicional, Nomenclatura Stock.

SiO2 anhídrido silíco óxido de silicio
P2O3
anhídrido fosforoso óxido fósforo (III)
P2O5 anhídrido fosfórico óxido de fósforo (V)

COMPUESTO BINARIOS HIDROGENADOS:

Se clasifican en dos grupos:

Hidruros:

Compuestos formados por el hidrogeno y un metal. Se les nombra con la palabra generica HIDRURO seguida del nombre del metal.

Ejemplo:

Fórmula Nombre:

LiH =======> Hidruro de Litio

NaH ======> Hidruro de Sodio

Hidrido o Hidracidos.

Compuestos formados por el hidrogeno y un no metal.

Ejemplo:

Fórmula Nombre:

a) HCl cloruro de hidrógeno
ácido clorhídrico

B)HBr bromuro de hidrógeno
ácido bromhídrico

SALES BINARIAS:

Son compuestos binarios que contienen un metal y un no-metal. Se les denomina utilizando el nombre del no-metal terminado en el sufijo URO y colocando a continuación el nombre del metal; mediante un número romano se indica el estado de oxidación del metal cuando éste presenta más de una valencia.

EJEMPLOS:

Formula Nomenclatura T radicional, Nomenclatura Stock

KBr bromuro de potasio bromuro de potasio

CuS sulfuro cúprico sulfuro de cobre (II)

2.COMPUESTOS TERNARIOS

Son aquellos que están formados por tres elementos diferentes. Este conjunto de compuestos, igual que los binarios, incluye subtancias que pertenecen a funciones diferentes. Las más importantes son:

HIDROXIDOS:

Formados por un metal y el grupo monovalente OH (radical hidroxilo).

Ejemplo:

Formula del Aluminio:

a) Se escribe el simbolo de AL y el grupo OH encerrado entre parentisis : Al(OH).

B) Se intercambian las valencias Al1(OH)3

C) Se suprime el subindice 1: Al(OH)3

La fórmula general de los hidróxidos es : M(OH)n , donde "n" indica el número de grupos OH unidos al metal.

Para nombrar los hidróxidos se utiliza la palabra "hidróxido" seguida del nombre del metal, indicando con número romano la valencia del metal, cuando es del caso.

EJEMPLO:

Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de Stock

KOH hidróxido de potasio hidróxido de potasio

Fe(OH)2 hidróxido ferroso hidróxido de fierro (II)

Fe(OH)3 hidróxido férrico hidróxido de fierro (III)

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE ÁCIDOS OXIGENADOS U OXIÁCIDOS.

Es la combinacion entre un Hidrogeno, un no Metal y un Oxigeno.

Su orden es el siguiente:

  • El símbolo de los átomos de hidrógeno.
  • El símbolo del elemento central, que da el nombre al oxiácido.
  • El símbolo del oxígeno.

Cada uno con su subíndice respectivo:

HnXOm

Se obtienen por la reacción de un anhídrido con agua se cambia la palabra "anhídrido" por la de ACIDO.

Ejemplos:

OXIDO ACIDO

+

AGUA

à

OXACIDO

NOMBRE

CO2

+

H2O

à

H2CO3

ACIDO CARBONICO

N2O3

+

H2O

à

H2N2O4

HNO2

ACIDO NITROSO

N2O5

+

H2O

à

H2N2O6

HNO3

ACIDO NITRICO

SO2

+

H2O

à

H2SO3

ACIDO SULFUROSO

SO3

+

H2O

à

H2SO4

ACIDO SULFURICO

Cl2O

+

H2O

à

H2Cl2O2

HClO

ACIDO HIPOCLOROSO

Cl2O3

+

H2O

à

H2Cl2O4

HClO2

ACIDO CLOROSO

Cl2O5

+

H2O

à

H2Cl2O6

HClO3

ACIDO CLORICO

Cl2O7

+

H2O

à

H2Cl2O8

HClO4

ACIDO PERCLORICO


Citas y Referencia Bibliograficas:

1. Fecha de Consulta: 22 de agosto del 2005 Compuestos Binarios y Ternarios

Pagina consultada:

http://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nomecom.shtml

2. Fecha de Consulta: 22 de agosto del 2005 OXACIDOS U OXIACIDOS

Pagina consultada:

http://ingenieriaquimica.com.ar/quimica/quimica_general_I/acidos/oxacidos_u_oxiacidos.htm

3. Fecha de Consulta: 22 de agosto del 2005 Compuestos Binaros

Pagina Consultada:

http://html.rincondelvago.com/compuestos-binarios_1.html

4. Fecha de Consulta: 22 de agosto del 2005 Hidroxidos

Pagina Consultada:

http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/hidroxidos.htm

2. Clasifica a los Ácidos Oxácido

TIOÁCIDOS:

Ácidos en los que se ha sustituido un grupo oxo (O2-) por un grupo sulfuro (S2-).

Se nombran añadiendo el prefijo tio- al oxácido correspondiente, además de los prefijos di-, tri... según cuantos oxígenos se hallan sustituido.

Resultan de la sustitución de uno o más oxígenos por azufres en los oxácidos.

Tradicional

El número de sustituciones se indica con prefijos. No se simplifica.

Stock y sistemática

Añaden el término peroxo al término oxo de los correspondientes oxácidos.

Ácidos oxácidos simples.

Los ácidos oxoácidos simples son compuestos ternarios formados por el hidrógeno,

el oxígeno y un no metal. Se forman al añadir a los óxidos no metálicos una o más moléculas de agua (H2O).

La formula general de los acidos oxacidos simples es HaNbOc donde N representa a un no metal, H es el hidrogeno, O es el oxigeno y los subindices (abc) son numeros natuarles.

El hidrógeno actúa con valencia +1, el oxígeno con valencia –2 y el no-metal con

una de sus valencias positivas.

Poliácidos.

Resultan de la unión de dos o más moléculas de ácido con pérdida de una molécula de H2O; en cada unión.

Tradicional

Se nombran con un prefijo indicativo del número de moléculas de ácido que se unieron, y el nombre del correspondiente ácido sencillo.

Stock y sistemática.

Siguen el mismo procedimiento que para los oxácidos simples, indicando con un prefijo el número de átomos del no metal que contienen.

Ácidos Polihidratados

Los Polihidratados se forman de un oxido acido + nH2O =====> Acido Polihidratado

El prefijo meta indica que ha adicionado una molécula de y el prefijo orto que ha adicionado el mayor número de moléculas de H2O. Para el fósforo, el arsénico y el boro son tres moléculas de agua y para el silicio dos:

P2O3 + H2O H2P2O4 HPO2 ácido metafosforoso

P2O3 + 3H2O H6P2O6 H3PO3 ácido ortofosforoso

P2O5 + H2O H2P2O6 HPO3 ácido metafosfórico

P2O5 + 3H2O H6P2O8 H3PO4 ácido ortofosfórico

El prefijo orto casi nunca se utiliza para los ácidos del fósforo y el arsénico.

CITAS Y REFERNCIAS BIBLIOGRAFICAS

Autor: Enciclopedia Personales, Fecha de Consulta: 23 de agosto de 2005

http://www.tecnun.es/asignaturas/quimica/FORINOR.PDF

http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

Autor: Rincón del Vago, Fecha de Consulta: 23 de agosto de 2005

http://www.tecnun.es/asignaturas/quimica/FORINOR.PDF

http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_4.html

Simple

Fecha de Consulta: 23 de agosto de 2005

http://www.tecnun.es/asignaturas/quimica/FORINOR.PDF

Poliacidos

Autor: Enciclopedia Personales, Fecha de Consulta: 23 de agosto de 2005

http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

Polihidratados

Autor: Rincón del Vago, Fecha de Consulta: 23 de agosto de 2005

http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_10.html

3.- Describe como se forman cada uno de las clases de ácidos oxácidos

Simples

Polihidratados

Poliacidos

Tioacidos

Se forman de la unión del hidrogeno, el oxigeno y un no metal.

La fórmula general de los ácidos oxácidos simples es HaNbOc

Los Polihidratados se forman de un oxido acido + nH2O =====> Acido Polihidratado

Resultan de la unión de dos o más moléculas de ácido con pérdida de una molécula de H2O en cada unión.

Resultan de la sustitución de uno o más oxígenos por azufres en los oxácidos.

Autor: Enciclopedia Personales, Fecha de Consulta: 23 de agosto de 2005
http://www.tecnun.es/asignaturas/quimica/FORINOR.PDF
http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

Autor: Enciclopedia Hiapvista, fue consutada el dia 22 de agosto del 2005.

http://galeon.hispavista.com/periscopio/quimicaW2.htm#POLIACIDOS

Polihidratados
Autor: Rincón del Vago, Fecha de Consulta: 23 de agosto de 2005
http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_10.html

Simple
Fecha de Consulta: 23 de agosto de 2005
http://www.tecnun.es/asignaturas/quimica/FORINOR.PDF

4.- Escribe 10 ejemplos de ecuaciones de cada uno de de agosto del los ácidos oxácidos precisando sus respectivas nomenclaturas

Ejemplos de Ácidos Oxácidos Comunes:

Ecuación

Tradicional

Stock

I2O7 + H2O è H2I2O8 è 2HIO4

Acido Iodico

Acido de Iodo (VII)

TeO2 + H2O è H2TeO2

Acido Telúrico

Acido de Telurio (IV)

CO2 + H2O è H2CO3

Acido Carbónico

Acido de Carbono (IV)

B2O3 + H2O è H2BO2

Acido Bórico

Acido de Boro (III)

SeO2 + H2O è H2SeO2

Acido Selenico

Acido de Selenio (IV)

Ejemplos de Polihidratados:

Ecuación

Tradicional

Stock

1.)As2O3 + H2O è H2AsO4 è 2HAsO2

2.) As2O3 + 2H2O è H4AsO5

3.) As2O3 + 3H2O è H6As2O6 è 2H3AsO3

Meta Arsenoso

Piro Arsenoso

Orto Arsenoso

Acido de Arsénico (III)

1.) At2O5 + H2O è H2At2O6

2.) At2O5 + 2H2O è H4At2O7

3.) At2O5 + 3H2O è H6At2O11

Meta Astatico

Piro Astatico

Orto Astatico

Acido de Astato (V)

1.)B2O3 + H2O è H2B2O3

2.) B2O3 + 2H2O è H4B2O5

3.) B2O3 + 3H2O è H6B2O6

Meta Borico

Piro Borico

Orto Borico

Acido de Boro (III)

1.) SiO2 + H2O è H2Si O3

2.) 2SiO2 + H2O è H2Si O5

3.) SiO2 + 2H2O è H4Si O4

Meta Silico

Piro Silico

Orto Silico

Acido de Silicio (III)

1.) TeO2 + H2O è H2TeO3

2.) 2TeO2 + H2O è H2Te2O5

3.) TeO2 + 2H2O è H2TeO4

Meta Telúrico

Piro Telúrico

Orto Telúrico

Acido de Telurio (II)

5.- Cómo se subdividen las sales oxisales y haloideas.


Primeramente los Sales son compuestos binarios, ternarios o cuaternarios que resultan de la unión de un ácido con una base, formando una SAL más AGUA.

Según su origen, las sales se dividen en SALES HALOGENAS y SALES OXISALES.

SALES OXISALES


Resultan de la unión de ácido oxácido con una base, las cuales se pueden subdividirse en neutras, ácidas, básicas, mixtas y dobles.

SALES OXISALES NEUTRAS:

Resultan de la combinación de un ácido oxácido con una base, produciéndose la saturación total de los hidrogeniones y oxidriones.

La nomenclatura se realiza escribiendo el radical ácido cambiando la terminación ICO por ATO y OSO por ITO.

Ejemplos:
CaSO4 Sulfato de Calcio
NaClO Hipoclorito de Sodio


SALES OXISALES ACIDAS:

Se forman por la sustitución parcial de un hidrógeno de un ácido oxácido por una base o metal. Se caracteriza por la presencia de hidrogeniones en la molécula y por lo tanto tendrá un carácter ácido. La nomenclatura se realiza de la misma manera que las sales halógenas ácidas.

Ejemplo:
CO3LiH Carbonato Ácido de Litio
Bicarbonato de Litio
PO4CaH Ortofosfato ácido de Calcio
Biortofosfato de Calcio


SALES OXISALES BASICAS:

Resultan de la saturación parcial de los oxidrilos de la base por los hidrógenos del ácido oxácido. Se nombran de la misma manera que las sales halógenas básicas.




Ejemplo:
SbO4PbOH Ortoantimoniato básico Plúmbico
Subortoantimoniato Plúmbico
NO3CaOH Pernitrato básico de Calcio
Subpernitrato de Calcio



SALES OXISALES DOBLES:

Se originan por la sustitución total de los hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes metales. Se los nombra con el radical y luego los nombres de los metales intercalando Y ó DE.

Ejemplos:
CO3H2 + LiOH + KOH = CO3LiK
Carbonato de Litio y Potasio

SO4H2 + NaOH + AgOH = SO4NaAg
Sulfato de sodio y Plata


SALES OXISALES MIXTAS:

Resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. Se los nombre primero los radicales y luego el metal.

Ejemplos:

NO3Ag + SO4Ag2 = NO3SO4Ag3
Nitrato sulfato de Plata

C2O3Ca + (ClO)2 Ca = (ClO) 2C2O3Ca2
Hipoclorito carbonato de Calcio

S A L E S H A L O G E N A S

Resultan de la unión de un ácido hidrácido con una base, formando una sal más agua. Estas pueden ser neutras, ácidas, básicas, mixtas y dobles.

SALES HALOGENAS NEUTRAS.- Resultan de la unión de un ácido hidrácido con un hidróxido produciendo la eliminación total de hidrogeniones y oxidriones.

En una forma mecánica se forman por la unión de un metal con un no metal, las principales resultan de los halógenos y los anfígenos.

La nomenclatura está dada por el genérico que es el nombre del ácido hidrácido, cambiándole la terminación HIDRICO por URO. El específico es el nombre del metal y las terminaciones OSO o ICO si tienen valencia variable.

Ejemplos:
2HCl + Ca (OH)2 = Cl2Ca + 2H2O Cloruro de Calcio
BrH + K (OH) = BrK + H2O Bromuro de Potasio
FH + Na(OH) = FNa + H2O Fluoruro de Sodio

SALES HALOGENAS ACIDAS.- Son compuestos ternarios hidrogenados que resultan de la saturación parcial de H del ácido hidrácido por una base o metal. El compuesto resultante tiene el carácter de ácido por la presencia de hidrogeniones.
La nomenclatura es similar al de las sales halógenas neutras, pero interponiendo entre el nombre del ácido y de la base la palabra ACIDO, o también se antepone el prefijo BI.

Ejemplos:
SH2 + Li OH = SHLi + H2O Sulfuro ácido de Litio
Bisulfuro de Litio
TeH2 + KOH = TeHK + H2O Telurio ácido de Potasio
Bitelurio de Potasio

SALES HALOGENAS BASICAS.- Son compuestos cuaternarios oxigenados e hidrogenados que se forman de la unión de un ácido hidrácido con una base en la que hay predominio de grupos oxidrilos sobre los hidrógenos del ácido.

La nomenclatura es similar a la de las sales halógenas neutras, pero intercalando entre el nombre del ácido y de la base la palabra BASICO o anteponiendo el prefijo SUB.

Ejemplos:
IH + Sr(OH)2 = ISrOH + H2O Yoduro básico de Estroncio
Subyoduro de Estroncio
AtH + Ba(OH)2 = AtBaOH + H2O Astaturo básico de Bario
Subastaturo de Bario

SALES HALOGENAS DOBLES.- Son compuestos ternarios no oxigenados ni hidrogenados que resultan de la sustitución total de los hidrógenos del ácido hidrácido por diferentes metales. La nomenclatura se da por el radical y los nombres de los metales intercalando Y y DE .

Ejemplos:

SH2 + LiOH + NaOH = SLiNa + 2H2O Sulfuro de Litio y Sodio
SeH2 +KOH +NH4OH = SeKNH4 + 2H2O Seleniuro de Potasio y
Amonio

SALES HALOGENAS MIXTAS.- Son compuestos ternarios no hidrogenados ni oxigenados que se forman por la reacción de do radicales hidrácidos diferentes sobre un mismo metal. La nomenclatura se indica el nombre del no metal más el nombre de los radicales hidrácidos.


Ejemplos:

FClCa Fluoruro Cloruro de Calcio
SBrZn Sulfuro Bromuro de Zinc



S A L E S H A L O G E N A S

Resultan de la unión de un ácido hidrácido con una base, formando una sal más agua. Estas pueden ser neutras, ácidas, básicas, mixtas y dobles.

SALES HALOGENAS NEUTRAS.- Resultan de la unión de un ácido hidrácido con un hidróxido produciendo la eliminación total de hidrogeniones y oxidriones.

En una forma mecánica se forman por la unión de un metal con un no metal, las principales resultan de los halógenos y los anfígenos.

La nomenclatura está dada por el genérico que es el nombre del ácido hidrácido, cambiándole la terminación HIDRICO por URO. El específico es el nombre del metal y las terminaciones OSO o ICO si tienen valencia variable.

Ejemplos:
2HCl + Ca (OH)2 = Cl2Ca + 2H2O Cloruro de Calcio
BrH + K (OH) = BrK + H2O Bromuro de Potasio
FH + Na(OH) = FNa + H2O Fluoruro de Sodio

SALES HALOGENAS ACIDAS.- Son compuestos ternarios hidrogenados que resultan de la saturación parcial de H del ácido hidrácido por una base o metal. El compuesto resultante tiene el carácter de ácido por la presencia de hidrogeniones.
La nomenclatura es similar al de las sales halógenas neutras, pero interponiendo entre el nombre del ácido y de la base la palabra ACIDO, o también se antepone el prefijo BI.

Ejemplos:
SH2 + Li OH = SHLi + H2O Sulfuro ácido de Litio
Bisulfuro de Litio
TeH2 + KOH = TeHK + H2O Telurio ácido de Potasio
Bitelurio de Potasio

SALES HALOGENAS BASICAS.- Son compuestos cuaternarios oxigenados e hidrogenados que se forman de la unión de un ácido hidrácido con una base en la que hay predominio de grupos oxidrilos sobre los hidrógenos del ácido.

La nomenclatura es similar a la de las sales halógenas neutras, pero intercalando entre el nombre del ácido y de la base la palabra BASICO o anteponiendo el prefijo SUB.

Ejemplos:
IH + Sr(OH)2 = ISrOH + H2O Yoduro básico de Estroncio
Subyoduro de Estroncio
AtH + Ba(OH)2 = AtBaOH + H2O Astaturo básico de Bario
Subastaturo de Bario

SALES HALOGENAS DOBLES.- Son compuestos ternarios no oxigenados ni hidrogenados que resultan de la sustitución total de los hidrógenos del ácido hidrácido por diferentes metales. La nomenclatura se da por el radical y los nombres de los metales intercalando Y y DE .

Ejemplos:
SH2 + LiOH + NaOH = SLiNa + 2H2O Sulfuro de Litio y Sodio
SeH2 +KOH +NH4OH = SeKNH4 + 2H2O Seleniuro de Potasio y Antimonio

SALES HALOGENAS MIXTAS.- Son compuestos ternarios no hidrogenados ni oxigenados que se forman por la reacción de dos radicales hidrácidos diferentes sobre un mismo metal. La nomenclatura se indica el nombre del no metal más el nombre de los radicales hidrácidos.


Ejemplos:

FClCa Fluoruro Cloruro de Calcio
SBrZn Sulfuro Bromuro de Zinc

Citas y referencias Bibliográficas


1. Fecha de consulta: 25 de agosto de 2005. Universidad de Cuenca Facultad de Odontología – Guía de química para el propedéutico. Enciclopedia:
http://rai.ucuenca.edu.ec/

Página de consulta:
http://rai.ucuenca.edu.ec/facultades/odontologia/guiaquimica.doc

2. Fecha de consulta: 25 de agosto de 2005. Ácidos, Hidróxidos y Sales.
Enciclopedia:
http://www.wikipedia.org/

Página de consulta:
http://html.rincondelvago.com/acidos-hidroxidos-y-sales.html

3. Fecha de consulta: 25 de agosto de 2005. Oxisales Neutras. Enciclopedia: http://usuarios.lycos.es/
Página de consulta:
http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxisales_neutras.htm

4. Fecha de consulta: 25 de agosto de 2005. Sales Mixtas.
Enciclopedia:
http://perso.wanadoo.es/

Página de consulta:
http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/salesm.html

5. Fecha de consulta: 25 de agosto de 2005. Sales
Enciclopedia:
http://www.escolar.com/

Página de consulta:
http://www.escolar.com/article-php-sid=77.html

6.- Escribe 10 ejemplos de ecuaciones sobre las formaciones de cada de las clases de sales, indicando sus respectivas nomenclaturas.

Ejemplos

- 2HCl + Ca (OH)2 = Cl2Ca + 2H2O

Cloruro de Calcio

- BrH + K (OH) = BrK + H2O

Bromuro de Potasio

- FH + Na (OH) = FNa + H2O

Fluoruro de Sodio

- SH2 + Li OH = SHLi + H2O

Sulfuro ácido de Litio

Bisulfuro de Litio

- TeH2 + KOH = TeHK + H2O

Telurio ácido de Potasio

Bitelurio de e Potasio

-CaSO4

Sulfato de Calcio

- NaClO

Hipoclorito de Sodio

- CO3LiH

Carbonato Ácido de Litio

Bicarbonato de Litio

- PO4CaH

Ortofosfato ácido de Calcio

Biortofosfato de Calcio

- SbO4PbOH

Ortoantimoniato básico Plúmbico

Subortoantimoniato Plúmbico

- NO3CaOH

Pernitrato básico de Calcio

Subpernitrato de Calcio

7.- Investiga las reglas sobre el uso correcto del hipoclorito de sodio

El hipoclorito de sodio, o también lejía, agua lavandina o agua de Javel.
La formula química de este compuesto es la siguiente:
NaClO
Es usado disuelto en agua en varias concentraciones. Aunque no es usado comercialmente, se le puede encontrar de esta forma. El hipoclorito de sodio se usa principalmente como agentes blanqueadores o desinfectantes.
Para evitar riesgos se debe usar solamente agua fría, siempre conveniente ver las fechas de vencimientos en los envases, para garantizarnos su efectividad. Por esas mismas consideraciones, la lejía debe guardarse en lugares donde no reciban la luz y que estén fuera del alcance de los niños y mascotas.

CITAS Y REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

  1. Fecha de consulta: 24 de agosto del 2005. La lejía.

Enciclopedia: http://www.peruprom.com

Página de consulta:

http://www.peruprom.com/hogar/lejia.html

  1. Fecha de consulta: 24 de agosto del 2005. ToxFAQs™ para Hipoclorito de Calcio/Hipoclorito de Sodio.

Enciclopedia: http://www.atsdr.cdc.gov/es

Página de consulta:

http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts184.html

  1. Fecha de consulta: 24 de agosto del 2005. Hipoclorito de sodio.

Enciclopedia: www.wikipedia.org

Página de consulta:

http://es.wikipedia.org/wiki/Hipoclorito_de_sodio

4. Fecha de consulta: 24 de agosto del 2005. Enciclopedia médica en español. Enciclopedia: http://www.nlm.nih.gov

Página de consulta:

http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002488.htm

  1. Fecha de consulta: 24 de agosto del 2005. Hipoclorito de Sodio.

Enciclopedia: http://www.mexichem.com.mx

Página de consulta:

http://www.mexichem.com.mx/hipoclorito.htm


8.- Investiga sobre los efectos negativos del uso de los ácidos inorgánicos y su incidencia en la destrucción de la vida. Escribe ejemplos.

Primeramente debemos saber un poco de los ácidos inorgánicos como.

Los ácidos inorgánicos son compuestos frecuentemente utilizados en diversos procesos industriales tales como la fabricación de abonos, tratamiento de superficies metálicas, etc.

Los ácidos inorgánicos son minerales derivados de fuentes minerales


Los ácidos inorgánicos son:

ÁCIDO CLORHIDRICO

ÁCIDO NITRICO

ÁCIDO OXALICO

ÁCIDO SULFURICO

ÁCIDO ACETICO

ÁCIDO FORMICO

ÁCIDO SULFONICO


Efectos negativos:

Existen usos importantes cuando se usa de una forma debida los ácidos inorgánicos, pero cuando se utiliza de una método inusual puede generar riesgos específicos, no obstante, debe exponerse que todos estos ácidos poseen ciertas propiedades peligrosas comunes a todos ellos. Las soluciones de estos ácidos no son inflamables por sí mismas, no obstante en el momento en que entran en contacto con materiales combustibles o productos químicos, los cuales pueden ocasionar incendios o explosiones, esto es debido a que estos ácidos reaccionan con determinados metales liberando hidrógeno inflamable y explosiva .

Efectos negativos en la Salud y su Incidencia de la destrucción de la vida

- Pueden destruir los tejidos corporales y producir quemaduras químicas cuando entran en contacto con la piel y las mucosas esto debido que son muy corrosivos y así podría causar la muerte.

- Son peligrosos en los accidentes oculares, es decir son la principal causa de pérdida de visión en los niños, aunque no es probable que un ciego pueda perder la vida debido a su enfermedad existen muchos casos en los que si se dan.

- Los vapores o nieblas de los ácidos inorgánicos irritan el tracto respiratorio y las mucosas, el cual depende del grado de irritación de su concentración. Aquí debido a este problema podemos tener inconvenientes respiratorios y por ese problema podemos llegar a perder la vida.

- Los que trabajan expuestos a estos ácidos pueden sufrir también decoloración o erosiones de los dientes, el cual puede provocar dermatitis y hasta la misma muerte.

- Otro efecto negativo en la salud es la ingestión accidental de ácidos inorgánicos concentrados ácido, grave irritación de la garganta y el estómago, así como destrucción tisular de los órganos internos, el cual a veces puede ser mortal a no ser que se efectúe inmediatamente el tratamiento de urgencia adecuado.

CITAS Y REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

1. Fecha de consulta: 23 de agosto de 2005. ACIDOS INORGANICOS.
Enciclopedia:
http://www.mtas.es/

Página consultada:
http://www.mtas.es/insht/EncOIT/pdf/tomo4/104_02.pdf#search=

2. Fecha de consulta: 23 de agosto de 2005. CONQUIMICA.
Enciclopedia:
http://www.quiminet.com.mx/

Página consultada:
http://www.quiminet.com.mx/public/deconquimica.php#a_i

3. Fecha de consulta: 23 de agosto de 2005. Determinación simultánea de aniones de ácidos inorgánicos en aire - Método de adsorción en gel de sílice. Enciclopedia:
http://www.mtas.es/

Página consultada:
http://www.mtas.es/insht/MTA/MA_019_A90.htm

4. Fecha de consulta: 23 de agosto de 2005.
Página consultada:

http://www.ambiente-ecologico.com/ediciones/diccionarioEcologico/dicci



9. Investiga sobre la elaboración de un proyecto económico para la producción de lejía.


Introducción: Consiste en aprender elaborar lejía de una manera simple y poder regalar a comunidades que no necesitan de este insumo. Pero para poder obtener lejía necesitamos sumo cuidado ya que es un material peligroso por los químicos que contiene.


Objetivo: Saber prepara lejía para nuestro insumo, y para involucrarnos en la preparación de hipoclorito de sodio o también llamada lejía, agua lavandina o agua de Javel. En cual podríamos regalar a comunidades pobres que necesitan de este insumo y no lo poseen, y podrían librarse de los gérmenes.


Materiales:

- Botella Plástica

- Olla

- Carbón grafito de pila

- Sal

- Soda Cáustica

- Corriente continua de 12/24 voltios proveniente de una batería de coche, jeep. etc. o bien de paneles fotovoltaicos o grupos electrógenos de baja tensión.

- Guantes para protección

- Soporte.

Proceso:

- Cortar el fondo de la botella de plástico.

- Extraer el electrodo central de grafito de la pila.

- Eliminar del electrodo de grafito los materiales cerosos que contiene escaldándolo durante unos segundos en la llama de una vela dejando después gotear completamente la cera líquida.

- Perforar el tapón de plástico de la botella e inserir en él a presión el bastoncillo de grafito

- Después de haber enroscado el tapón a la botella, unir un trozo de cable eléctrico al tapón metálico presente en la porción de electrodo de grafito que sobresale al exterior de tapón.

- Unir el hilo conductor al electrodo positivo de una batería de corriente eléctrica continua de 12-24 voltios.

- Dar la vuelta al dispositivo introduciéndolo dentro de un recipiente que sirva como soporte o bien apoyarlo simplemente en la pared.

- Llenar el dispositivo con agua llegando casi al borde superior. Añadir entonces un puñado abundante de sal de cocina y mezclar hasta diluirlo.

- Introducir en el borde superior del recipiente sumergiéndolo en el líquido hasta la mitad exacta del recipiente un trozo del cable eléctrico pelado de su envoltura de plástico en 3 o 5 cm. de su largura. El hilo se conectará después al electrodo negativo de la batería o generador de corriente continua a 12-24 volt.

- Después de una hora o más de electrolisis trasvasar el líquido que emanará un fuerte olor a cloro a un recipiente con tapón.

- La estabilidad en el tiempo de la solución de hipoclorito obtenida resulta elevada sobre todo si se conserva al fresco y fuera de la luz.